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高中化学 1.2燃烧热 能源练习 新人教版选修4.doc [共8页] 燃烧热 能源 新能源 高中化学 文档共8页 文件大小113.50 KB

B2.以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的热化学方程式是()A.C+O2===COΔH=110.5kJ/molB.C+O2===CO2ΔH=-393.5kJ/molC.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ/molD.H2+O2===H2OΔH=-241.8kJ/molA项,C燃烧未生成稳定氧化物CO2,故其反应热不能叫燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O,但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项,参加燃烧的H2虽然是1mol,但其生成H2O,而不是H2O,故它的反应热也不为H2的燃烧热。

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2021

1.2燃烧热能源1.当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源,走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是()A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【解析】煤、石油均属于化石燃料,它们不属于新能源和可再生能源,故B错误。【答案】B2.以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的热化学方程式是()A.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol【解析】A项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反应热不能叫燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l),但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项,参加燃烧的H2虽然是1mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反应热也不为H2的燃烧热。【答案】B3.下列表述中正确的是()A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源B.已知反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量相等【解析】1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热,B错误;反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,C错误;醋酸是弱酸,电离时要吸收热量,故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少,D错误。【答案】A4.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+7