高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源课时作业 新人教版选修4.DOC [共5页] 燃烧热 能源 新能源 高中化学 文档共5页 文件大小272.50 KB

第二节燃烧热能源[目标要求]1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。(3)规定物质不同：燃烧热是1mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。知识点一燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1答案B解析要考虑两个要素：1mol物质燃烧和生成稳定氧化物。知识点二能源3．关于能源，以下说法中不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功答案B解析B选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将H2O和CO2转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物